ランタノイドを知りたい-元素の情報満載！
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ランタノイドとは？
ランタノイドからランタンを除いた、セリウムからルテチウムまでの元素のことを特にランタニドと呼ぶことがある。
ランタノイドは、4f軌道の電子が詰まり（占有され）始める元素のシリーズで、ランタンでは、4f電子はゼロ個が詰まり、5d軌道に1個の電子、6s軌道に2個の電子が詰まる（占有される）。以降、セリウムからルテチウムまで4f軌道に電子が1個ずつ詰まっていく。最後のルテチウムで4f軌道全てが埋まる（14個の電子に占有される）。この過程で、5d軌道と6s軌道の電子の詰まり方が変わらないのがランタノイドの特徴で、このためランタノイドの原子価は、2価、3価をとる場合がほとんどである（一部4価をとるものあり）。このように4f軌道から詰まっていくため、より外側の5d、6s軌道の電子は4f電子などによる遮蔽効果以上に原子核（正電荷）からの影響を受け、原子番号が大きくなるほど、原子半径、イオン半径が短くなる。これは他の元素の族が族番号が大きくなるにつれ原子半径やイオン半径が増大する傾向と逆の傾向である為、ランタノイド収縮と呼ばれる。
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ランタノイドに関する質問
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ランタノイド収縮について質問です。希土類では原子番号が増えると、6s6p軌道の内殻ｆ軌道に電子が詰まっていくため原子番号が増えるとイオン半径が小さくなっていくという特殊な現象という理解でいいでしょうか？でも高校の化学の時に、同一周期では原子番号が増えるとどうイオン半径が小さくなる、と習ったので、ランタノイド収縮が特別な現象に思えません。起源が違うから特別ということなのでしょうか？
ランタノイド収縮の原因について教えてください。
ランタノイド収縮の原因について教えてください。ランタノイド収縮の原因を調べてみるのですが、書いてある内容がまちまちで、どれをとって理解したらよいのか、どちらも正しいのか、それとも解釈のしようなのか、どうも確信が持てません。参考書などを見て、こうではないかと迷っているものを下に書いておきます。(ⅰ)4f軌道は軌道の形より、外側の電子をあまり遮蔽せず、そのため4fより外にある電子はより強く原子核の電荷を受け、引きつけられるため、収縮する。(f軌道の遮蔽効果は小さいため)(ⅱ)f軌道は他の内部軌道によりあまり遮蔽されず、そのため原子核の電荷の増大に従って4f軌道はより強く核に引きつけられる。(f軌道の有効核電荷が大きいため)上に２つ書きましたが、この認識が間違っているようでしたらどうか指摘されてください。どうしてランタノイド収縮が起きるのか、出来るだけ詳しく説明をよろしくお願いします！
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元素周期表の希土類のランタノイド（５７～７１）アクチノイド（８９～１０３）について。なぜ１つの周期の枠の中に１５もの元素が分類されているのでしょう？わかりやすく教えてください。